ygs kimya konu anlatım föyleri örnek sorularının cevapları

FÖY
NO.
1
YGS KİMYA KONU ANLATIM FÖYLERİ ÖRNEK SORULARININ CEVAPLARI
1. C
2. D
Katyon
3. D
Anyon
4. A
5. D
6. E
7. C
8. B
2. B
3. E
4. B
5. A
6. B
7. C
6. E
7. E
8.
2
1
9. C
10. C
11. D
Bileşik formülü
Al O Al2O3
3+
2
2–
1. Na+N3–Na3N
8. C
Ca O CaO
2+
2–
Al3+N3–AlN
9. B
3
1. D
10. D
2. 7/20
3. E
4. D
5. E
Al : 2 - 8 - 3
27
13
M katmanı
4
1. I : Mg, II: 24
Mg, III: N, IV: 147N, V: P, VI: 15, VII: 31
12
63.6
3.
akb
2. C
4. Yalnız I
5. E
6.
Al
L katmanı
K katmanı
Çekirdek
(13 proton
14 nötron)
5
1. D
2. C
3. E
4. B
5. E
1. A
2. B
3. C
4. E
5. B
6. A
9. C
10. A
11. E
12. A
1. B
2. C
3. A
4. A
5. D
6. X
8.
7. D
8. E
6
7
8
1. D
2. D
3. D
4. C
5. E
3—
6. C
7. A
S
I. H2S molekülü
yapısına sahip polar bir
H H
moleküldür.
Polar yapılı moleküller arasında yoğun fazda dipoldipol etkileşimleri etkindir.
1. a, b, e
2.
II. Soy gazlar apolardır. Apolar moleküller arasında
London kuvvetleri etkindir.
III. KCl kristalleri iyon, H2O polar yapılı moleküldür.
İyon kristallerinin polar çözücülerde çözünme olayında iyon-dipol etkileşimleri olur.
Metalik özelliği en fazla olan 11Na atomu, ametalik özelliği
en fazla olan 9F atomudur.
7. E
8. E
3.
III. İyonik bağlı bir bileşiktir.
IV. Hidrojenin O atomu ile yaptığı bağları içeren polar bir moleküldür. Molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri de olmakla birlikte hidrojen bağları etkindir.
11. D
10. A
Elektriksel iletkenlik, parlaklık, tel ve levha
11. hâline gelebilme, sertlik ve
erime noktasının
yüksekliği.
CCl4
Ar
Br2
CO2
Elektron sayısı : 74
18
70
22
Buna göre moleküllerde London kuvvetleri arasındaki
ilişki I > III > IV > II şeklindedir.
I. F, O ve N atomları içermeyen apolar bir moleküldür. Molekülleri
arasında London etkileşimleri etkindir.
5.
9. C
10. E
12. C
Elektron sayısı arttıkça ve molekül büyüdükçe London
kuvveti artar.
9
II. F, O ve N atomları içermeyen polar bir moleküldür. Molekülleri
arasında dipol-dipol etkileşimleri etkindir.
9. E
6. E
7. E
4. E
a) fiziksel
b) kimyasal
N2 molekülünde güçlü etkileşim
tipi olan kovalent bağlar kopa4. rılmaktadır. Enerji değişimi çok
büyük olduğundan değişim kimyasaldır.
c) kimyasal
1. C
2. d) kimyasal
10
3. E
e) fiziksel
f) fiziksel
9
C3H7OH +
O2 → 3CO2 +
2
4H2O
5. Katsayıları tam sayı yapmak için
2 ile çarpalım.
2C3H7OH + 9O2 →
8H2O
g) kimyasal
7. X = H2 , Y = NH3 , Z = NH4Cl
11
1. A
2. E
8. C
3. E
4. E
5. C
9. A
6. E
10. A
11.
7. C
6.
Atom Sayısı
51
8. D
X : Ag2SO4
Y : H3PO4
6CO2 +
Katyon
6
Anyon
9
• % 90 ve üzerinde metan
• Etan
• Propan
• Azot
• Oksijen
• Karbon dioksit
• Su
9.
10. E
maddeleri bulunur.
I. ........... 6,02 . 10 ...........
I. 0,1 mol / 6,02 . 1023
23
12
1. A
2. D
3. D
4. D
5. A
6.
II. ........... 2,408 . 1023 ...........
II. 14 gram / 3,01 . 1023
7.
III. ........... 6,02 . 10 ...........
22
III. 2 mol / 1,204 . 1024
IV. ........... 1,5 ...........
8. II > III > I
9. D
10. B
11. A
IV. 0,2 mol / 8,8 gram
12. E
a) P1 = 760 mmHg = 1 atm P2 = 380 mmHg = 0,5 atm
V1 = 28 L
V2 = ?
P1V1 = P2V2
1. 28 = 0,5. V2
1.
T1 = 227 + 273 = 500 K
V2 = 56 L
2. T2 = 327 + 273 = 600 K
b) P2 = 4 atm
V1
V2 = ?
V2
P1V1 = P2V2
=
T1
V1
T2
V2
=
500
V1
600
V2
=
5
6
1. 28 = 4. V2
V2 = 7 L
V1 = 0,25 L
T1 = 25 + 273 = 298 K
V2 = 1 L T2 = ?
13
V1
3.
V2
T1 = T 2
1
=
T
1
298
0,25
T2 = t2 (°C) + 273
4.
1192 = t2 + 273
Sıcaklık ile basınç arasındaki ilişki,
P1
P2
=
şeklindedir.
T1
T2
760 mmHg = 1 atm’dir.
t2 = 919 °C
1
x
=
273
819
x = 3 atm’dir.
T2 = 1192 K
T1(K) = 27 + 273 = 300 K
I. n ve T sabit iken V arttıkça basınç
azalır. (Doğru)
5. B
6. 45,6 cmHg
7. D
II. n ve V sabit iken mutlak sıcaklık
(K) ile basınç (P) doğru orantılı8.
dır. (Doğru)
III. Celcius sıcaklığı (273 °C’den başlar) ile hacim doğru orantılı değişir. (Doğru)
T2(K) = 327 + 273 = 600 K
9.
P1
T1
=
P2
T2
0,1
=
P2
300
600
→ P 2 = 0,2 at m
Sıcaklık yükseldikçe ortalama kinetik enerji
artar. Buna göre, I, II ve III doğrudur.
a) Piston sabit iken, sıcaklık arttırılırsa,
• Sıvı molekül sayısı azalır.
• Buhar molekül sayısı artar.
I. Moleküller arası çekim kuvvetinin artması viskoziteyi arttırır.
1.
• Suyun denge buhar basıncı artar.
II. Sıcaklık yükseldikçe genellikle viskozite düşer.
2.
III. Büyük molekül yapılı sıvıların viskozitesi, küçük ve küresel
moleküllerden oluşan sıvının viskozitesinden büyüktür.
• Birim hacimdeki buhar molekül sayısı artar.
b) Sıcaklık sabit iken, piston A’dan B’ye getirilirse,
• Sıvı molekül sayısı artar.
• Buhar molekül sayısı azalır.
• Suyun denge buhar basıncı değişmez.
• Birim hacimdeki buhar molekül sayısı değişmez.
Sıcaklık arttırıldığında buhar basıncı, buharlaşma hızı ve
3. buhar fazdaki molekül sayısı artar. Ancak buharlaşmadan dolayı sıvı miktarı azalır.
4. D
5.
Arı suya sofra tuzu eklenirse; aynı basınçta kaynama noktası yükselir, donma noktası düşer. O hâlde;
Kaynama noktası
2 > 1
14
X
1 > 2
6.
50 °C’de buhar basıncı eksenine paralel çizildiğinde
buhar basınçları arasındaki ilişkinin,
X > Y > Z
şeklinde olduğu görülür.
Bağıl nem =
9
Bağıl nem =
12,2
23,8
Dış basınç
azaldıkça
7. kaynama
sıcaklığı
azalır.
Bağıl nem =
Su buharının kısmi basıncı
Suyun buhar basıncı
Donma noktası
x 100
10.
50
=
100
1>2
Y
1 = 2
Z
1 > 2
T
2>1
Dış basınç
sıvının buhar
basıncını
etkilemez
Kaynama
sırasında sıvı
buhar basıncı, atmosfer
basıncına
eşittir.
Aynı
sıcaklıkta
dış basınç
azaldıkça
buharlaşma hızı
artar.
Su buharının kısmi basıncı
Suyun buhar basıncı
8. A
x 100
Su buharının kısmi basıncı (x)
55,3
x 100 = % 51,3
x = 27,65 mmHg
Maddelerin katı hâlden gaz hâle geçiş olayına süblimleşme,
15
1. E
2. B
3. C
4. gaz hâlden doğrudan katı hâle geçişine ise geri süblimleşme
5. E
(kırağılaşma) adı verilir.
HBr + KOH → KBr + H2O
0,15 mol 0,1 mol
İyon denklemi:
2H+(suda) + 2NO3–(suda) + Mg2+(suda) + 2OH–(suda) →
Mg2+(suda) + 2NO3–(suda) + 2H2O(s)
16
1. Bu tepkimede her iki taraftaki ortak iyonlar sadeleşirse bu asit baz
2. C
tepkimesine ait (nötralleşme tepkimesi) net iyon denklemi bulunur.
Net iyon denklemi:
17
18
19
3.
Yukarıdaki tepkimede 1 mol HBr ile 1 mol KOH tepkimeye
girdiğine göre 0,1 mol KOH ile 0,1 mol HBr tepkimeye
girer.
Tepkimede KOH tamamen tükenir ancak HBr asidinin bir
kısmı (0,15 – 0,1 = 0,05 mol HBr) artar.
Ortamda nötralleşmemiş HBr kalacağı için ortamın pH
değeri 7’den küçük olur. Fenolftalein indikatörü bu pH
bölgesinde renksizdir.
H+ (suda) + OH– (suda)  H2O(s)
4. D
5. C
6. E
7. D
8. B
1. A
2. C
3. E
4. E
5. C
6. D
7. E
8. E
1. E
2. E
3. C
4. A
5. D
6. E
7. D
8. C
2. E
3. E
4. D
5. A
6. D
7. E
13. C
1. B
9. E
10. E
11. E
12. B
% C (V/V) =
1. 52,5
2. %36
3.
150
150 + 450
. 100
4. 280 mL
% C (V/V) = % 25
5.
0,5 ppm,
500 ppb
6. D
7. D
8. A
Buradan yaklaşık 75 hacim suyun 25 hacim sirke
ile karıştırıldığı anlaşılır.
20
9. B
10. E
Buhar
basıncı
Derişim
Çözelti
kütlesi
Kinetik
enerji
1. bölge
değişmez
artar
azalır
artar
2. bölge
değişmez
değişmez
azalır
değişmez
11.
21
1. A
2. A
3. C
4. E
5. C
6. C
7. B
22
1. D
2. D
3. D
4. C
5. C
6. E
23
1. E
2. D
3. E
4. B
5. A
24
1. E
2. D
3. C
4. E
5. D
6. C
7. D
25
1. B
2. A
3. D
4. C
5. D
6. B
7. D
26
1. D
2. E
3. E
4. D
5. B
6. A
7. E
27
1. E
2. D
28
1. D
2. E
3. E
4. B
5. C
29
1. E
2. D
12. E
13. C
14. E
8. E
9. 1. b 2. f 3. e 4. e 5. e 6. a 7. c 8. g 9. d
8. B
9. C
10. E