1 ) Bir elementin nötron sayısı proton sayısından 3

1 ) Bir elementin nötron sayısı proton sayısından 3 fazladır. Bu elementin kütle numarası 21 olduğuna göre X
katyonunda kaç tane elektron vardır? ( 10 puan )
Kütle No = proton sayısı + nötron sayısı
1 ) n.s. = p.s. + 3
+3
21 = p.s + p.s + 3
proton sayısı = 9 olur.
18 = 2 p.s
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 3 = 9 − elektron sayısı
elektron sayısı = 6 olur.
2 ) 70X + 3 iyonunun 28 elektronu olduğuna göre çekirdeğin kaç nötronu vardır? ( 10 puan )
2)
X atomunun elektron sayısı
iyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 3 = p.s. – 28
p.s. = 28 + 3
p.s = 31 olur.
K.N = p.s + n.s
70 = 31 + n.s.
n.s. = 70 – 31
n.s = 39 olur.
3 ) X+ 2 iyonu ile 16Y – 2 iyonunun elektron sayıları eşittir. X atomunun proton sayısı nötron sayısına eşit olduğuna
göre X’in kütle numarası kaçtır? ( 10 puan )
3 ) Y – 2 iyonunun elektron sayısı
iyon yükü = pro say – elek say
– 2 = 16 – é.s
– é.s = – 2 – 16
é.s = 18 olur.
Y– 2 nin elektron sayısı = X + 2 nin elektron sayısı
18 = 18
X’ nin proton sayısı
iyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 2 = p.s – 18  p.s = 20 olur.
p.s = n.s = 20’dir.
K.N = p.s + n.s
K.N = 20 + 20
K.N = 40 olur.
4 ) Bir elementin nötron sayısı proton sayısından 5 fazladır. Bu elementin kütle numarası 29 olduğuna göre X + 3
katyonunda kaç tane elektron vardır? ( 10 puan )
4 ) n.s. = p.s. + 5
Kütle No = proton sayısı + nötron sayısı
24 = 2 p.s
proton sayısı = 12 olur.
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 3 = 12 − elektron sayısı
29 = p.s + p.s + 5
elektron sayısı = 9 olur.
5 ) 60X – 2 iyonunun 30 elektronu olduğuna göre çekirdeğin kaç nötronu vardır? ( 10 puan )
5)
X atomunun elektron sayısı
iyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
– 2 = p.s. – 30
p.s = 30 – 2
p.s. = 28 olur.
K.N = p.s + n.s
60 = 28 + n.s.
n.s. = 60 – 28
n.s = 32 olur.
6 ) A+ 3 iyonu ile 18B – 1 iyonunun elektron sayıları eşittir. A atomunun proton sayısı nötron sayısına eşit olduğuna
göre A’nın kütle numarası kaçtır? ( 10 puan )
6 ) B – 1 iyonunun elektron sayısı
iyon yükü = pro say – elek say
– 1 = 18 – e.s
– e.s = – 1 – 18
e.s = 19 olur.
B– 1 in elektron sayısı = A + 3 ün elektron sayısı
19 = 19
A’ nin proton sayısı
iyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+3 = p.s – 19  p.s = 22 olur.
p.s = n.s = 22’dir.
K.N = p.s + n.s
K.N = 22 + 22
K.N = 44 olur.
7 ) XY4-3 iyonunun 50 elektronu vardır. Y atomunun elektron dağılımı 2p4 ile bitmektedir. Buna göre moleküldeki
X atomunun elektron dağılımı hangi orbitalle biter? ( 15 puan )
7 ) Y 1s22s22p4 Y’nin atom numarası 8 dir.
4.8 = 32 elektron Y atomundan gelecektir. –3 yüklü olduğu için
3 elektron almıştır. Y’nin elektron sayısı ve aldığı 3 elektron ile birlikte toplam elektron sayısı 32 + 3 = 35 olur.
50 – 35 = 15 elektron X atomuna aittir.
2
2
6
2
3
X’in elektron dağılımı 3p3 ile biter.
15X = 1s 2s 2p 3s 3p
8 ) 3170X +3 iyonundaki proton, elektron, nötron sayılarını bulunuz.
8 ) Atom numarası = proton sayısı = 31’dir.
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 3 = 31 – e.s
e.s = 31 – 3
e.s = 28
Kütle No = proton sayısı + nötron sayısı
70 = 31 + n. s
n.s = 70 – 31
n.s = 39
9 ) 3479Y -2 iyonundaki proton, elektron, nötron sayılarını bulunuz.
9 ) Atom numarası = proton sayısı = 34’dir.
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
 2 = 34 – e.s
e.s = 34 +2
e.s = 36
Kütle No = proton sayısı + nötron sayısı
79 = 34 + n. s
n.s = 79 – 34
n.s = 45
10 ) 3. periyot 6 A grubundaki bir X elementinin kütle numarası 32’dir. Buna göre X-2 iyonunun elektron ve nötron
sayısını bulunuz. ( 15 puan )
10 ) X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
 Atom numarası 16’dır. Proton sayısı da 16 olur.
Kütle No = proton sayısı + nötron sayısı
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
32 = 16 + n.s
– 2 = 16  e.s
n.s = 16 olur.
e.s = 18 olur.
11 ) 17X1 iyonu ile Y+2 iyonu ile eşit sayıda elektron taşıdığına göre Y elementinin atom numarası kaçtır?
12 ) 40Y+2 iyonunun 14 elektronu bulunduğuna göre Y’ nin nötron sayısı kaçtır?
13 ) 69X3 iyonunun 36 elektronu bulunduğuna göre X’ in nötron sayısı kaçtır?
14 ) 20X+2 iyonu ile Y1 iyonu ile eşit sayıda elektron taşıdığına göre Y elementinin atom numarası kaçtır?
15 ) 8 p+ ( proton ), 9 n0 ( nötron ) ve 10 e− ( elektron ) taşıyan tanecik nasıl gösterilir.
16 ) A
kaçtır?
−2
iyonu ile B
+2
iyonunun elektron sayıları eşittir. B’ nin atom numarası 20 ise, A’ nın atom numarası
17 ) 15Z atomunun temel halde elektron dizilişini ve orbital şemasını gösteriniz.
18 ) Yüksüz bir atomun üçüncü temel enerji düzeyinde 10 elektron bulunmaktadır. Bu atomun atom numarası
nedir?
19 ) X + 3 iyonu ile Y + 2 iyonunun elektron sayıları eşittir. Y’ nın atom numarası kaçtır?
20 ) 12 p+ ( proton ), 10 n0 ( nötron ) ve 9 e− ( elektron ) taşıyan tanecik nasıl gösterilir.
21 ) Bir elementin nötron sayısı proton sayısından 5 fazladır. Bu elementin kütle numarası 23 olduğuna göre X +3
katyonunda kaç tane elektron vardır? ( 15 puan )
21 ) n.s. = p.s. + 5
Kütle No = proton sayısı + nötron sayısı
20 = 2 p.s
proton sayısı = 10 olur.
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 3 = 10 − elektron sayısı
23 = p.s + p.s + 3
elektron sayısı = 7 olur.
22 ) X+3 iyonunun elektron dağılımı 3s2 ile sonlanmaktadır. Bu atomun kütle numarası, atom numarasının 2
katından 1 fazladır. Bu atomun kütle numarası kaçtır? ( 10 puan )
22 ) X+3: 1s2 2s2 2p6 3s2 X+3 iyonu 12 é içerir.
+ 3 = p.s. – 12
p.s. = 15 tir.
Kütle No = 2. proton sayısı + 1 idi.
23 )
27
Al
3
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
Kütle no = 2.15 + 1
Kütle no = 31 olur.
iyonunun 10 elektronu olduğuna göre Al atomunun nötron sayısını bulunuz. ( 10 puan )
23 ) İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 3 = proton sayısı – 10
proton sayısı = 13
Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı
27 = 13 + nötron sayısı
nötron sayısı = 27 – 13  nötron sayısı = 14 tür.
24 ) Kütle numarası 75 olan Y atomunun çekirdeğinde 42 nötron vardır. Bu atomun periyodik cetveldeki yerini
bulunuz.(10 puan )
24 ) Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı
proton sayısı = 75 – 42
75 = proton sayısı + 42
proton sayısı = 33
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
4. periyot 5A grubu
25 ) S – 2 iyonunun 18 elektron ve 16 nötronu olduğuna göre S elementinin kütle numarasını hesaplayınız.
25 ) İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
– 2 = proton sayısı – 18
proton sayısı = 16
Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı
Kütle numarası = 16 + 16
Kütle numarası = 32
26 ) X 3 ile Y+ 3 iyonlarının elektron sayıları eşittir. Y elementi 4. periyot 3 – B grubunda yer aldığına göre, X
elementinin atom numarası nedir? ( 10 puan)
26 ) Y:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Y’ nin atom numarası: 21 dir.
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 3 = 21 – e.s.
e.s. = 21 – 3
e.s. = 18 dir.
Y+ 3 = 18 elektron.
X 3 ile Y+ 3 iyonlarının elektron sayıları eşit olduğu için X 3 iyonunun da elektron sayısı 18 dir.
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
 3 = p.s. – 18
p.s. = 18 – 3
p.s. = 15 tir.
15X
olur.
27 ) X+ 3 iyonu Y 2 iyonundan 3 elektron aldığında elektron sayıları eşit oluyor. X’ in atom numarası 33 ise Y
elementinin proton sayısı nedir? ( 10 puan)
27 )
33X
+3
iyonunun;
e.s. = 33 – 3
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 3 = 33 – e.s.
e.s. = 30 dur.
iyonu 3 elektron aldığında elektron sayısı 33 olur. Y 2 iyonu 3 elektron verdiğinde Y+ 1 iyonu haline gelir ve
elektron sayısı 33 tür. İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı + 1 = p.s. – 33
p.s. = 33 + 1
p.s. = 34 dir.
33X
+3
28 ) Çekirdeğinde 22 nötronu bulunan X atomunun elektron dağılımı 4s2 ile bitmektedir. Bu atomun kütle numarası
nedir?
28 ) X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
K.N. = p.s + n.s
Nötr haldeki elektron sayısı 20 ise proton sayısı da 20 dir.
K.N. = 20 + 22
K.N. = 42 dir.
29 ) Kütle numarası 79 olan X atomunun çekirdeğinde 45 nötron vardır. Bu atomun periyodik cetveldeki yerini
bulunuz.( 10 puan)
29 ) Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı
proton sayısı = 79 – 45
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
79 = proton sayısı + 45
proton sayısı = 34
4. periyot 6A grubu
30 ) 33Y – 3 iyonunun elektron dizilişini yazınız. ( 10 puan )
30 ) 33Y – 3 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
31 ) X+ 4 iyonu Y 3 iyonundan 4 elektron aldığında elektron sayıları eşit oluyor. X’ in atom numarası 36 ise Y
elementinin proton sayısı nedir? ( 10 puan )
31 ) 36X+ 4 iyonunun; İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı + 4 = 36 – e.s.
e.s. = 36 – 4
e.s. = 32 dir.
+4
3
+1
iyonu 4 elektron aldığında elektron sayısı 36 olur. Y iyonu 4 elektron verdiğinde Y iyonu haline gelir ve
36X
elektron sayısı 36 tür. İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı + 1 = p.s. – 36 p.s. = 36 + 1
p.s. = 37 dir.
32 ) X 2 ile Y+ 3 iyonlarının elektron sayıları eşittir. Y elementi 4. periyot 5 – B grubunda yer aldığına göre, X
elementinin atom numarası nedir? ( 10 puan )
32 ) Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Y’ nin atom numarası: 23 dir.
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
+ 3 = 23 – e.s.
e.s. = 23 – 3 e.s. = 20 dir.
Y+ 3 = 20 elektron.
X 2 ile Y+ 3 iyonlarının elektron sayıları eşit olduğu için X 2 iyonunun da elektron sayısı 20 dir.
 2 = p.s. – 20
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı
p.s. = 20 – 2
p.s. = 18 tir.
18X
olur.
33 ) Elektron dizilişi 4p3 ile biten bir atomun çekirdeğindeki nötron sayısı proton sayısından bir fazladır. Atomun
kütle numarası kaçtır? ( 10 puan )
33 ) X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3
Nötr haldeki elektron sayısı 33 ise proton sayısı da 33 tür.
Nötron sayısı 1 fazla olduğuna göre 34 tür. K.N. = p.s + n.s
K.N. = 33 + 34
K.N. = 67 dir.
34 ) Kütle numarası 71 olan atomun proton sayısı nötron sayısından 7 fazla olduğuna göre atomun proton ve nötron
sayısı kaçtır? ( 15 puan )
34 ) proton sayısı – 7 = nötron sayısı
71 + 7 = 2 p.s 
78 = 2p.s

Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı
p . s = 39
nötron sayısı = proton sayısı – 7
71 = p . s + p. s – 7
n.s = 39 – 7  n.s = 32