7. Sınıf Fen Bilimleri İyonları Tanıyalım Konu Anlatımı

SINIF: 7
ÜNİTE: MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
BÖLÜM: MADDENİN TANECİKLİ YAPISI
www.FenEhli.com
İyonları Tanıyalım
Protonlar atomun çekirdeğinde yer alırken elektronlar atomun katmanlarında yer
alır. Elektronlar öncelikle çekirdeğe en yakın olan birinci katmana yerleşirler. Daha
sonra diğer katman ve sonra diğeri… Çekirdeğin katmanlarını da yine içten dışa doğru
1, 2, 3… şeklinde numaralandırırız.
Birinci katmanda en fazla iki elektron bulunabilir. Eğer atomda elektron sayısı ikiden
fazla ise bu elektronlar, birinci katmandan sonra gelen ikinci katmana yerleşirler.
İkinci katman, birinci katman gibi değildir. Bu katmanda sekiz elektron bulunabilir.
Üçüncü katmanda da ikinci katman gibi sekiz elektron bulunabilir ve elektron sayısı
sekizi geçemez.
Proton(+) sayısı ve elektron(-) sayısı aynı atom içerisinde birbirine eşittir. Proton
sayısı ve elektron sayısı eşit olan atomlara nötr atom denir. Sürtme ile
elektriklenmede plastik çubuk ile yünlü kumaş arasında negatif yük alışverişi olur.
Plastik çubuk negatif, yünlü kumaş pozitif yüklü hale gelir. Çünkü yünlü kumaştan
plastik çubuğa elektron geçer ve plastik çubuğun elektron sayısı proton sayısından
fazla olduğu için negatif yüklü hale gelir. Yünlü kumaş ise elektron verdiği için proton
sayısı fazla olacağından pozitif yüklü hale gelir.
Bir elemente ait atomların çekirdeğinde eşit sayıda proton bulunur. Proton sayısı bir
atomun kimliğini belirler ve bu sayıya atom numarası(proton sayısı) denir. Atomların
farklı özelliklerde olmasını sağlayan temel unsur proton sayılarının farklılığıdır.
Eğer atomlar son katmanlarında belli sayıda elektrona sahipse bunlar kararlı
atomlardır. Kararlı atomlardan Helyum’un tek katmanı vardır ve bu katmanında da 2
elektronu bulunur. Yani katmanı tamamen doludur. Diğer kararlı elementlerin de son
www.FenEhli.com – Fen Bilimleri Dersini Ehlinden Öğrenin!
SINIF: 7
ÜNİTE: MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
BÖLÜM: MADDENİN TANECİKLİ YAPISI
www.FenEhli.com
katmanlarında 8 elektron bulunur. Kararlı halde olmayan elementlerin de amacı
kararlı hale gelmektir. Kararlı hale gelirken elektron alarak ya da vererek son
katmanlarında Helyum gibi 2 elektron yada diğer kararlı elementler gibi son
katmanlarında 8 elektron bulundurmaya çalışırlar. Bir atomun son katmanındaki
elektron sayısını 2’ye tamamlamasına dublet kuralı, 8’e tamamlamasına ise oktet
kuralı denir.
Örnek 1: Nötr berilyum atomunun 4 elektronu bulunur. Berilyum atomunun
elektronlarının katmanlara dağılımı;
+2
4Be: 2) 2) -------------------------------- 4Be : 2)
şeklindedir. Berilyum atomu, ikinci katmanı dolu olmadığından kararlı yapıda
değildir. Kararlı yapıya ulaşmak için 2. katmanında bulunan 2 elektronu vermeli ya da
2. katmanı doldurmak için 6 elektron almalıdır. 2 elektron vermek, 6 elektron
almaktan daha kolay olduğundan berilyum atomu 2 elektron vererek dublet kuralını
gerçekleştirir. Böylece kararlı yapıya ulaşır. Başlangıçta nötr olan berilyum atomu
elektron verdiğinden yük dengesi de bozulur. Kararlı halde iken proton sayısı
elektron sayısından fazla olacağından berilyum atomu +2 yüklü hale gelir.
Örnek 2: Nötr flor atomunun 9 elektronu bulunur. Flor atomunun elektronlarının
katmanlara dağılımı;
-1
9F: 2) 7) -------------------------------- 9F :2) 8)
şeklindedir. Flor atomu, ikinci katmanı dolu olmadığından kararlı yapıda değildir.
Kararlı yapıya ulaşmak için 2. katmanında bulunan 7 elektronu vermeli ya da 2.
katmanı doldurmak için 1 elektron almalıdır. 1 elektron almak, 7 elektron vermekten
daha kolay olduğundan flor atomu 1 elektron alarak oktet kuralını gerçekleştirir.
Böylece kararlı yapıya ulaşır. Başlangıçta nötr olan flor atomu elektron aldığından yük
dengesi de bozulur. Kararlı halde iken proton sayısı elektron sayısından az
olacağından flor atomu -1 yüklü hale gelir.
Nötr atomların proton ve elektron sayılarının eşit olduğunu biliyoruz. Atomlar kararlı
hâle geçerken elektron aldığında veya verdiğinde, atomda bulunan elektron ve
proton sayısındaki eşitlik bozulur. Bu durumda oluşan yeni tanecik iyon olarak
adlandırılır. Nötr atomlar elektron alınca eksi, elektron verince artı yükle yüklenir.
Diğer bir ifade ile atomda elektron sayısı fazla ise o atom “-” yüklü iyon, proton sayısı
fazla ise “+” yüklü iyondur. Negatif yüklü iyonlara anyon, pozitif yüklü iyonlara ise
katyon denir.
Bir iyondaki negatif yük sayısı pozitif yük sayısından ne kadar fazla ise o sayı sahip
olunan yük sayısıdır ve atom sembolünün sağ üst köşesine yazılır. Örneğin, 1 elektron
www.FenEhli.com – Fen Bilimleri Dersini Ehlinden Öğrenin!
SINIF: 7
ÜNİTE: MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
BÖLÜM: MADDENİN TANECİKLİ YAPISI
www.FenEhli.com
alan Cl atomu Cl şeklinde gösterilir. Bir elektron (-) olarak ifade edildiği için
gösterimlerde genellikle “1” kullanılmaz ve Cl- şeklinde gösterilir.
Aynı şekilde bir iyondaki pozitif yük sayısı negatif yük sayısından ne kadar fazla ise o
sayı sahip olunan yük sayısıdır. Örneğin, 2 elektron veren Mg atomu Mg şeklinde
gösterilir. İki proton (+2) olarak ifade edilir ve Mg+2 şeklinde gösterilir.
Çok Atomlu İyonlar
Bazı anyon ve katyonlar tek atomlu, bazıları ise çok atomludur. Birden fazla atom
grup hâlinde negatif veya pozitif yüke sahip olabilir. Böyle gruplara çok atomlu iyon
denir. Aşağıdaki tabloda bazı tek atomlu ve çok atomlu iyonlar verilmiştir.
Bazı Tek Atomlu İyonlar
Anyonlar
(negatif yüklü iyon)
F- (fl or anyonu)
Cl- (klor anyonu)
O2- (oksijen anyonu)
S2- (kükürt anyonu)
N3- (azot anyonu)
P3- (fosfor anyonu)
Katyonlar
(pozitif yüklü iyon)
Li+ (lityum katyonu)
K+ (potasyum katyonu)
Na+ (sodyum katyonu)
Ca2+ (kalsiyum katyonu)
Mg2+ (magnezyum katyonu)
Al3+ (alüminyum katyonu)
Bazı Çok Atomlu İyonlar
İyonun Adı
İyonun Formülü
3-
Fosfat
PO4
Karbonat
CO32-
Nitrat
NO3-
Sülfat
SO42-
Hidroksit
OH-
Amonyum
NH4+
www.FenEhli.com – Fen Bilimleri Dersini Ehlinden Öğrenin!