2.Dönem, Ders Notu 17 ufukkara.jimdo.com Örnek : Bakırın molar erime ısısı 12,5 kj dür. 32 gram bakırı eritmek için kaç kj ısı gerekir? (Cu:64) Örnek: Örnek: MADDELER ARASINDA ISI ALIŞVERİŞİ Sıcaklıkları farklı iki madde karıştırılırsa birinden diğerine ısı enerjisi aktarılır. Sıcaklığı yüksek olan ısı verir, sıcaklığı düşük olan ise ısı alır. Alınan ya da verilen ısı ile maddeler hal değiştirebilir. Bir süre sonra maddelerin sıcaklıkları birbirine eşit olur ve sistem ısıl dengeye ulaşır. Isı alışverişinde Qalınan =Qverilen Örnek: 1 atm de 70 oC de 2m gram arı su ile 10 oC de m gram arı su yalıtılmış bir kapta karıştırıldığında sistemin denge sıcaklığı kaç olur? (Csu=1 kal/g oC) (31) Örnek: 1 atm de 40 oC de 60 gram arı su ile -20 oC de m gram buz yalıtılmış bir kapta karıştırılıyor. Isı alışverişi tamamlandığında buzun kütlesinin ¼ ü eridiğine göre başlangıçtaki buz kütlesi kaç gramdır? (Cbuz=0,5 kal/g oC , Lbuz=80 kal/g , Csu=1 kal/g oC) Örnek: 1 atm basınçta -5 oC de 2 gram buz ile t oC de 5 gram arı su yalıtılmış bir kapta karıştırıldığında denge sıcaklığı 40 oC olmaktadır. Başlangıçtaki suyun sıcaklığı kaç oC dir? (Cbuz=0,5 kal/g oC , Lbuz=80 kal/g , Csu=1 kal/g oC) Örnek: Yalıtkan bir kapta 1 atm de 40 oC deki 150 gram arı suyun sıcaklığını 20 oC ye düşürmek için 0 oC de kaç gram buz gereklidir? ( Lbuz=80 kal/g , Csu=1 kal/g oC) KATILAR Katılar amorf ve kristal olmak üzere ikiye ayrılır. Atom, molekül ya da iyonların belli bir geometrik düzene göre değil de rastgele istiflenmiş şekline amorf (şekilsiz) katılar denir. Cam, plastik, tereyağı, lastik amorf katılara örnek verilebilir. Camın yapısını incelediğimizde atomları bir arada tutan bağlar farklı uzunlukta ve farklı sağlamlıktadır. Amorf katıların belirli bir erime noktaları yoktur. Belli bir sıcaklık aralığında gitgide yumuşayarak akıcılık kazanırlar. Atom, molekül ya da iyonların belli bir geometrik düzene göre istiflenmiş şekline kristal katılar denir. Kristal katılar 4 e ayrılır. 1. İyonik kristaller : İyonlar iyonik bağlarla bir arada tutulurlar. İyonik kristaller sert, erime noktası yüksek ve kırılgan maddelerdir. Katı halde elektriği iletmezler. Sıvı halde ve suda çözündüklerinde iletirler. Örnek: NaCl, CaO 2. Moleküler kristaller: Van der Waals kuvvetleri ve ya Hidrojen bağlarıyla bir arada tutulan atom veya moleküllerden oluşur. Örnek: H2O, I2, CO2, Şeker 3. Kovalent kristaller : Atomlar kovalent bağlarla ağ yapısında bir arada bulunmaktadır. Örnek : Elmas, grafit, kuartz (SiO2) 4. Metalik kristaller : Metal atomları metalik bağlarla bir arada tutulurlar. Örneğin Na, Mg, Al, Hg, Zn, Fe metalleri arasındaki etkileşim. Ufuk Kara – Kimya Ögretmeni (32)