Malzeme Bilimi - Kocaeli Üniversitesi | Mühendislik Fakültesi

2008-2009 GÜZ YARIYILI
MALZEME I
Malzeme Bilimi ve Mühendisliğine Giriş
Malzemelerin İç Yapısı
06.10.2008
ÖĞRETİM ÜYELERİ ve KAYNAKLAR


Yrd.Doç.Dr. Şeyda POLAT
Yrd.Doç.Dr. Ömer YILDIZ
Ders Kitabı :
“Malzeme Bilimi I Ders Notlar ı”
Kocaeli Üniversitesi
Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
2
İÇERİK









Giriş
Malzemelerin İç Yapısı
Katıların Atomik Düzeni (Kristal Yapıları)
Kafes Hataları
Boşyerler
Dislokasyonlar
Arayüzeyler
Plastik Deformasyon
Mekanik Özellikler
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
3
GİRİŞ
Malzeme Gereksinimi


Bütün mühendislik bilim dalları malzeme
ile yakından ilişkilidir.
Mühendisler kullanacakları malzemeyi çok iyi
tanımak ve geniş malzeme tayfı içinde
mukavemet, iletkenlik, korozyon, ekonomiklik vb.
kriterleri dikkate alarak se çim yapmak
zorundadırlar.
ÖRNEK :
Otomobil çamurlukları – kolay şekillendirilebilmeli
(düşük kuvvetler ile) ancak darbe halinde
ezilmemelidir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
4
GİRİŞ
Malzeme Gereksinimi


(devamı)
Birçok yeni mühendislik tasarımı tamamen yeni
malzeme geliştirilmesine bağlıdır.
ÖRNEK :
Teorisi 17. yy’da bilinmesine rağmen türbin ve
motorlar ancak 19. yy’da yapılabilmiştir. Bunun
nedeni yüksek sıcaklıklara ve korozyona dayan ıklı
malzeme gereksinimidir.
Malzemelerin, mühendislerce istenen
değişik özellikleri onların iç yapıları (mikro
yapıları) ile ilişkilidir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
5
GİRİŞ
Malzeme Bilimi ve Mühendisliği

Malzeme Bilimi ;
Malzemelerin doğasını araştırır. Çeşitli teori ve
tanımlarla malzemenin iç yapısının, malzemenin
kompozisyon, özellik ve davranışları ile olan ilişkisini
belirler.

Malzeme Mühendisliği ;
Özgün bir gereksinimi karşılayacak malzemenin
geliştirilmesi, hazırlanması, modifiye edilmesi ve
uygulanması için temel ve ampirik bilgi birikimini
sentezler ve uygular.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
6
Şekil 1.1. Malzeme Bilimi ve
Mühendisliğinin Çalışma Kapsamı
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
7
GİRİŞ
Malzeme Bilimi ve Mühendisliği (devamı)

Tüm mühendislik dallarının ve temel bilim
dallarının Malzeme Bilimi ve Mühendisliği ile
yakın bir ilişkisi vardır.
A.B.D.’de geliştirilen istatistiksel bir bulguya g öre diğer
tüm mühendislik alanlarında çalışan mühendislerin her 6
saatlik çalışma sürelerinin en az bir saati malzeme
ve onun uygulamaları ile ilgili olmaktadır.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
8
GİRİŞ
Malzeme Bilimi ve Mühendisliği (devamı)

Bir mühendisin
seçebileceği malzeme
grupları temelde 3’e
ayrılır (metaller,
seramikler ve
polimerler). Ayrıca iki
veya daha fazla
malzemeden üretilen
kompozitler, tek bir
malzemeden elde
edilemeyen özellikleri
sağlar.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
9
Şekil 1.2. Mühendislik malzeme gruplar ı
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
10
GİRİŞ
Malzeme Özellikleri

Malzeme seçimini etkileyen özellikler :
Ekonomik
fiyat, bulunabilirlik
Mekanik
çekme ve akma mukavemeti, elastisite modulü, tokluk,
yorulma ve sürünme mukavemeti vb.
Isıl
ısıl iletkenlik, ısıl genleşme, ısıl dayanım
Optik
geçirgenlik
Elektriksel
elektriksel iletkenlik
Yüzey
aşınma (abrazif, korozif) vb.
Teknolojik
işlenebilirlik, kaynaklanabilirlik vb.
Estetik
albeni
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
11
Tablo 1.1. Malzeme gruplarının
ortalama fiyatlarının karşılaştırılması
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
12
Tablo 1.2. Değişik malzemelerin oda
sıcaklığı elastisite modülü (E) ve termal
genleşme katsayısı () değerleri
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
13
Tablo 1.3. Mühendislik malzemelerinin
özeliklerinin karşılaştırılması
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
14
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom ve Moleküller

Madde :
Boşlukta yer kaplayan (hacim) ve belli bir
kütlesi olan her cisme madde denir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
15
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom ve Moleküller (devamı)


Saf Madde :
Fiziksel olarak kendinden daha basit maddelere
ayrılamaz. Belirli bir bileşime sahiptir (Örnek :
su, amonyak, altın, oksijen vb.).
Karışım :
İki veya daha fazla saf maddenin özelliklerini
koruyarak biraraya gelmesinden oluşur. Bileşimi
sabit değildir (Örnek : hava, meyva suyu vb.).
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
16
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom ve Moleküller (devamı)


Homojen Karışım :
Bileşenleri birbirinden ayırd edilemez ve bileşimi
her yerde aynıdır (Örnek : şekerli su).
Heterojen Karışım :
Bileşenleri birbirinden ayırd edilebilir ve bileşimi
her yerde aynı değildir (Örnek : kum ve demir
talaşı).
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
17
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom ve Moleküller (devamı)


Element :
Kimyasal olarak kendinden daha basit
maddelere ayrılamaz. Temel birimi atom’dur.
(Örnek : H,O)
Bileşik :
İki veya daha fazla elementin belirli oranda
kimyasal olarak birleşmesinden oluşur. Temel
birimi molekül’dür. (Örnek : H 2O)
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
18
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Elementlerin Periyodik Tablosu
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
19
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom ve Moleküller (devamı)
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
20
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom ve Moleküller (devamı)

Atom :





Elementin temel birimine atom denir.
Tüm maddeler atom topluluklar ından oluşur.
Tek bir elementten oluşmuş bir malzemede,
malzemenin gösterdiği tüm kimyasal özellikler,
atom’da da vardır.
Atom, eski Yunanca’da bölünemez, parçalanamaz
anlamına gelen “atoma” kelimesinden gelmektedir.
1850’lerde başlayan bir dizi araştırma atomların
atomaltı parçacıklarından (elektron, proton, n ötron
vb.) oluşan bir iç yapıya sahip olduğunu göstermiştir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
21
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom ve Moleküller (devamı)

Molekül :




Bileşiklerin temel birimine molek ül denir.
Bileşiklerin kimyasal özelliklerini aksettiren en k üçük
parça moleküldür.
Molekül, Latince kitle anlamına gelen “molekula”
kelimesinden gelmektedir.
Malzemelerin fiziksel ve mekanik özellikleri
ise onu oluşturan atomların türünden çok,
atomların dizilişine ve aralarındaki bağlara
bağlıdır.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
22
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom Numarası ve Atom Kütlesi


Atomlar bir çekirdek ile onu çevreleyen “-”
yüklü elektronlardan oluşur.
Çekirdekte “+” yüklü protonlarla yüksüz
nötronlar bulunur.
Elekton bulutu
Çekirdek
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
23
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom Numarası ve Atom Kütlesi



(devamı)
Periyodik tabloda her atomun bir numaras ı
vardır.
z=Atom numarası
Bu sayı çekirdekteki proton sayısıdır. Nötr bir
atomda elektron sayısına da eşittir.
A=Kütle numarası (veya Atom Kütlesi)
Bu sayı proton sayısı ile nötron sayısının
toplamına eşittir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
24
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom Numarası ve Atom Kütlesi


(devamı)
Nötr bir atomda ;
elektron sayısı = proton sayısı
İyonlarda ise ;
proton sayısı = SABİT
elektron sayısına göre + veya - yüklü
+ yüklü iyon katyon
- yüklü iyon anyon
Örnek : Na (z = 11, A = 23)
e
p
n
Na atomu
11
11
12
Na+ iyonu
10
11
12
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
25
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom Numarası ve Atom Kütlesi

(devamı)
İzotop’ ta ;
proton sayısı = SABİT
nötron sayısı = DEĞİŞKEN
(z aynı, A değişken)
Örnek : Hidrojen’in izotopları
İzotop
e
p
Hidrojen ( 1H)
1
1
Döteryum ( 2H)
1
1
Trityum
( 3H)
1
1
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
n
0
1
2
z
1
1
1
A
1
2
3
26
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom Numarası ve Atom Kütlesi


(devamı)
Atomun hacmını esas olarak elektronlar
oluşturur. Atomun kütlesini ise çekirdek
belirler.
Atomaltı parçacıkların özellikleri :
mp = mn = 2000 me
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
27
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom Numarası ve Atom Kütlesi





(devamı)
Atomlar küçük kütlelere sahiptir. Bu nedenle
atomların kütlesini belirlemek için “mol” kavramı
geliştirilmiştir.
1 mol, 6.022045x10 23 parçacık içerir, bu sayı
Avogadro Sayısı (NA) olarak bilinir.
SI sisteminde 12 gram karbon -12 izotopu
içindeki gerçek atom sayısı NA kadardır.
1 mol’de veya molar kütlede Avogadro
sayısı kadar atom bulunur.
1 gram = 6.022045x10 23 akb (akb=atom kütle birimi)
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
28
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom Numarası ve Atom Kütlesi

(devamı)
ÖRNEK :
Bir Al atomunun ağırlığı nedir ? Aluminyumun
yoğunluğu 2.7 g/cm 3 olduğuna göre cm3’de kaç
atom vardır ?
Periyodik Tablodan Al için ; z=13, A=27
Bir atomun ağırlığı =
27 g/mol
6.02x1023 atom/mol
= 4.48x10 -23 g/atom
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
29
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atom Numarası ve Atom Kütlesi

ÖRNEK (devamı) :
Bir cm3’de ki atom sayısı =
(devamı)
2.7 g/cm 3
4.48x10-23 g/atom
= 0.6x10 23 atom/cm 3
= 6.0x10 22 atom/cm 3
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
30
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı


Elektronlar kuantum mekani ği kurallarına uyan
parçacıklardır.
1.Kural :
Elektron enerjisi kuantize olur, yani elektron
yalnız belli enerji değerlerine sahip olabilir.
Elektronlar atom çekirdeği çevresinde
belirli yörüngeler üzerinde sürekli hareket
halindedir ve belirli enerji d üzeyine
sahiptir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
31
Enerji yayımına mekaniksel benzetişim.
Top basamakların herhangi birinde durabilir ama
aralarında duramaz.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
32
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)

2.Kural : Pauli ayırdedilebilirlik ilkesi
Aynı enerji düzeyinde 2’den fazla elektron
bulunamaz ve bu 2 elektron kar şıt dönmelere
sahip olmalıdır.
Bu nedenle bir atomda b ütün elektronlar
aynı düşük enerji değerini alamazlar,
elektronların 2’si hariç diğerleri daha
yüksek enerji düzeylerinde bulunur.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
33
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)

Modern atom teorisine g öre, elektronların
yörüngesini, enerjilerini, hareketlerini belirlemek
için 4 kuantum sayısı vardır. Bunlar ;
n = Ana (baş) kuantum sayısı
l = Alt (açısal momentum) kuantum say ısı
ml = Manyetik kuantum say ısı
ms = Elektron dönüş (spin) kuantum sayısı
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
34
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)


Ana kuantum sayısı,
n = 1 , 2 , 3, …
gibi tam sayılar olabilir, ve hidrojen atomunda
n’nin değeri orbital enerjisini belirler.
Ana kuantum sayısı, belirli bir orbitaldeki
elektronun çekirdeğe olan ortalama
uzaklığını da gösterir ; “n” ne kadar büyük
olursa, orbitalde elektronun çekirdeğe olan
ortalama uzaklığı o kadar büyük olur ve orbital de
o derece büyük ve karasız olur.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
35
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)


Aynı n değerine ait
orbitallere kabuk
denir. n’nin değeri K,
L, M, N gibi kabuklara
karşılıktır.
Bir n sayısına sahip
enerji kabuğunda en
çok 2n2 adet elektron
olabilir.
n
Kabuk
e sayısı
1
K
2
2
L
8
3
M
18
4
N
32
5
O
50
6
P
72
7
Q
98
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
36
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)

Alt (açısal momentum) kuantum say ısı orbitalin
şeklini anlatır, l’nin alabileceği değerler n’ye
bağlıdır. Verilen bir n için l sıfır ile (n-1)
arasındaki tam sayılar olabilir.
Örneğin,
n = 1 ise l = 0
n = 2 ise l = 0 , 1
n = 3 ise l = 0 , 1 , 2
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
37
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)
l’nin değeri genellikle,
s,p,d
gibi harflerle gösterilir.

l
0
1
2
3
4
5
Orbital
ismi
s
p
d
f
g
h
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
38
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)


Aynı n değerine ait orbitallere kabuk denildiğini
öğrenmiştik.
Aynı n ve l değerindeki bir veya daha fazla
orbital ise altkabuk olarak adlandırılır.
Örneğin,
n = 2 kabuğu, iki altkabuktan ( l = 0 ve 1 )
oluşur. Bu altkabuklar 2s ve 2p altkabuklarıdır,
burada 2 sayısı n değerini s ile p de l değerlerini
işaret eder.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
39
Tablo 2.1. Enerji kabuklarının kuantum sayıları
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
40
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)

Manyetik kuantum sayısı bir orbitalin uzaydaki
yönünü belirler. Bir altkabuk içinde, ml’nin değerleri
açısal momentum kuantum say ısı olan l’e bağlıdır.
Verilen bir l için, ( 2l + 1 ) adet ml olabilir ve bu
sayılar aşağıdaki şekilde bulunur :
-l , ………. 0, ………. +l
Örneğin,
l = 0 ise, m l = 0
l = 1 ise, m l = -1, 0, 1
l = 2 ise, m l = -2, -1, 0, 1, 2
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
41
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)

ml ‘nin toplam sayısı, belirli bir l altkabuğunda
bulunan orbitallerin sayısını verir.
Örnek :
n = 2 ve l = 1 durumunda, n ve l değerleri 2p
altkabuğunu belirler ve bu altkabukta üç 2p
orbitali vardır (çünkü, ml için -1, 0, 1 olmak üzere
üç değer vardır).
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
42
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)
l
ml
Orbital adedi
0
0
s (1 adet)
1
-1 , 0 , 1
p (3 adet)
2
-2 , -1 , 0 , 1 , 2
d (5 adet)
3
-3 , -2 , -1 , 0 , 1 , 2 , 3
f (7 adet)
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
43
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)



Elektromanyetik teoriye g öre, dönen yüklü bir
parçacık bir manyetik alan yarat ır ve bu hareket de
elektronun bir mıknatıs gibi davranmasına neden
olur.
Elektronun dönmesini işin içine katabilmek için
dördüncü bir kuantum sayısına ihtiyaç vardır.
Bir elektronun iki olası dönmesi (saat yönünde ve
ters yönünde), elektron dönüş (spin) kuantum
sayısı, ms ile gösterilir ve bu sayı +½ veya -½
değerlerini alır.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
44
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)
n
l
ml
Orbital
sayısı
Orbitallerin gösterilişi
1
0
0
1
1s
2
0
0
1
2s
2
1
-1 , 0 , 1
3
2px , 2py , 2pz
3
0
0
1
3s
3
1
-1 , 0 , 1
3
3px , 3py , 3pz
3
2
-2 , -1 , 0 , 1 , 2
5
3dxy , 3dyz , 3dxz , 3dz2 , 3dx2-y2
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
45
Hidrojen 1s, 2s ve 3s orbitallerinin sınır yüzeyleri. Bütün
s orbitalleri küreseldir. Gene yaklaşık olarak, bir orbitalin
büyüklüğü n2 ile orantılıdır (n, ana kuantum sayısı).
s orbitallerinin alabileceği maksimum elektron say ısı 2’dir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
46
Üç tane 2p orbitalinin sınır yüzeyleri. Bu orbitallerin şekilleri
ve enerjileri aynıdır ama yönleri farklıdır. Daha yüksek ana
kuantum sayılı p orbitalleri de benzer şekillere sahiptirler.
p orbitallerinin alabileceği maksimum elektron say ısı 6’dır.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
47
Beş 3d orbitalinin sınır yüzeyleri. Daha yüksek ana kuantum
sayılı d orbitalleri de benzer şekillere sahiptirler.
d orbitallerinin alabileceği maksimum elektron say ısı 10’dur.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
48
Elektronlar 1s’den başlayarak orbitalleri doldururlar.
Elektronların orbitalleri doldurduğu ana düzen şöyledir :
7s
6s
5s
4s
3s
2s
1s
7p
6p
5p
4p
3p
2p
7d
6d
5d
4d
3d
7f
6f
5f
4f
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
49
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)


Örnek :
Atom numarası 25 olan elementin (Mn) elektronik
düzenini gösteriniz.
1s22s22p63s23p64s23d5
Örnek :
Atom numarası 70 olan elementin (Yb) elektronik
düzenini gösteriniz.
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f14
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
50
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)

Kimyasal Reaktiflik :




Atomların kimyasal reaktifliği dış kabuk (valens,
değerlik) elektronlarına bağlıdır.
s2p6 şeklindeki dış kabuk düzeni en kararlı olandır
(oktet).
Asal gazların elektronik düzeni He için s2 (dublet) ve
diğerleri için s2p6 şeklindedir.
s2 ve s2p6 dış kabuk düzenindeki elementler
kimyasal reaksiyona girmezler.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
51
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)

Elektronegatiflik (Elektron ilgisi) :




Bir atomun kendine elektron çekme derecesidir.
Elektronegatif elementler metal olmayan elementlerdir.
Kimyasal reaksiyonlarda elektron alarak negatif iyonlar
(anyon) oluştururlar.
Doğadaki elektropozitif elementler metallerdir.
Kimyasal reaksiyonlarda elektron vererek pozitif iyon
(katyon) haline gelirler.
Elektronegatiflik kavram ı atomik bağların
anlaşılmasına yardımcı olur.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
52
Elementlerin elektronegatiflik de ğerleri :
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
53
Elementlerin elektronegatiflik de ğerleri :
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
54
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomların Elektronik Yapısı (devamı)

Metal ve metal olmayan elementler elektronik
yapı açısından aşağıdaki gibi özetlenebilir.
Metaller
Metal olmayanlar
Dış kabuklarındaki elektron
sayısı azdır (3 veya daha az).
Dış kabuklarında 4 veya
daha fazla elektron vard ır.
Elektron vererek katyon
oluştururlar.
Elektron alarak anyon
oluştururlar.
Düşük elektronegatifliğe
sahiptirler.
Yüksek elektronegatifliğe
sahiptirler.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
55
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Bağ Türleri




Atomlararası bağ kuvvetleri atomları bir arada
tutarak iç yapıyı oluştururlar.
Malzemenin fiziksel ve mekanik özellikleri bağ
yapısına bağlıdır.
Kuvvetli bağlar (iyonik, kovalent, metalsel),
yüksek elastisite modulü, yüksek mukavemet,
yüksek ergime sıcaklığı ve düşük ısıl genleşme
verir.
Zayıf bağlar ise elektriksel kutupla şma sonucu
ortaya çıkar.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
56
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Bağ Türleri (devamı)



Atomların en dış kabuğundaki elektronlara valens
(değerlik) elektronları denir. Bunlar Coulomb
çekim kanunlarına göre çekirdeğe en az kuvvetle
bağlı olanlardır.
Valens elektronları, bağ türlerini, atomlar
arası uzaklığı, mekanik, elektriksel,
kimyasal, ısıl, optik özellikleri belirler.
Eğer element 8 valens elektronuna sahipse (s 2p6)
kararlıdır, elektron alışverişi yapmaz.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
57
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Bağ Türleri (devamı)


İyonizasyon enerjisi :
Bir atomun dış kabuğundan bir elektron
uzaklaştırmak için sarf edilen enerjidir.
Bağ enerjisi :
Elektron alışverişi ile oluşan molekülden atom
koparılması (yani ilgili bağın kırılması) için
gereken enerjidir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
58
Tablo 2.2. Atomlararası bağlar
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
59