MALZEMELERİN İÇ YAPISI Atomlar Arası Mesafe ve Bağ Enerjisi

2008-2009 GÜZ YARIYILI
MALZEME I
Malzemelerin İç Yapısı
20.10.2008
Şekil 2.8. Atomlararası mesafe oluşumu
1 no’lu eğri : Elektrostatik çekme
kuvvetleri
2 no’lu eğri : Elektrostatik itme
kuvvetleri
3 no’lu eğri : Toplam kuvvet
Xo = Atomlar arasındaki mümkün olabilecek en
kısa mesafe (denge konumu).
FK = Kohesif kuvvet (atomlar arası bağı koparmak
için gereken maksimum kuvvet
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
2
Şekil 2.9. Atomlar arası potansiyel enerji
çukuru

Wb 
 Fdx
X0
Wb = atomlar arası bağ enerjisi
(kohesif enerji)
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
3
Atomlar arası mesafenin (a) itme-çekme kuvvetleri
ve (b) potansiyel enerji ile ili şkisi
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
4
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Mesafe ve Bağ Enerjisi (devamı)

Potansiyel enerji eğrisinin biçimi ve enerji çukurunun
derinliği malzemenin ;




Mukavemeti
Elastiste modülü
Ergime sıcaklığı
Isıl genleşmesi
ile yakından ilgilidir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
5
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Mesafe ve Bağ Enerjisi (devamı)



T=0 K ► Potansiyel Enerji minimum ( Eo veya Wo)
Atomlar arası mesafe minimum (ro veya ao)
T > 0 K ► Isıl enerji etkisi ile atomlar titre şmeye başlar
ve iki atom arasındaki uzaklık sürekli değişir
(itme kuvvetleri çekme kuvvetlerinden daha
etkilidir).
T=0 K ile herhangi bir T (K) aras ındaki atomlar arası
uzaklık farkı ısıl genleşme olarak tanımlanır.
1  dl 
αL   
l  dT  p
l = doğrusal ısıl genleşme katsayısı
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
6
Atomların ortalama kafes konumlar ı etrafındaki
titreşimleri sonucu fonon (elastik dalga) oluşumunun
şematik gösterimi
Atomların normal kafes pozisyonlar ı
Titreşimler sonucu atomların yeni pozisyonları
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
7
Simetrik bir potansiyelde atomlar ın titreşimi
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
8
Bir iyonik kristalin potansiyel enerjisi (asimetrik potansiyel).
Titreşim enerjisi artarsa asimetrik potansiyelden dolay ı ortalama
atomlar arası uzaklık artar.
İtme potansiyeli
Çekme potansiyeli
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
9
Asimetrik ve simetrik potansiyelde atomlar ın titreşimi
Asimetrik potansiyel
Simetrik potan siyel
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
10
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Mesafe ve Bağ Enerjisi (devamı)

Atomlar arası mesafeyi neler belirler ?
1) İyonsallık derecesi :
Elektron alan atomun yar ıçapı büyür, verenlerin ise
küçülür. Bu nedenle iyonsallık derecesi arttıkça atomlar
arası mesafe artar.
Örnek :
Fe atomunun yarıçapı = 0.124 nm
Fe2+ iyonunun yarıçapı = 0.074 nm
Fe3+ iyonunun yarıçapı = 0.064 nm
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
11
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Mesafe ve Bağ Enerjisi (devamı)

Atomlar arası mesafeyi neler belirler ?
2) Kovalentlik derecesi :
İki atom arasında kovalentlik derecesi arttıkça birbirlerini
daha kuvvetli çekerler. Bu nedenle kovalentlik derecesi
arttıkça atomlar arası mesafe azalır.
Örnek :
Tek kovalent bağlı C atomu çifti ► 0.154 nm
Çift kovalent bağlı C atomu çifti ► 0.130 nm
Üç kovalent bağlı C atomu çifti ► 0.120 nm
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
12
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Mesafe ve Bağ Enerjisi (devamı)

Atomlar arası mesafeyi neler belirler ?
3) Komşu atomların sayısı :
Bir atomun komşu sayısı arttıkça çevresindeki elektron
yoğunluğu artar, elektronlar arası zıt etkilenme atomlar
arası uzaklığı artırır.
Örnek :
8 komşusu olan Fe atomunun yarıçapı = 0.1241 nm
(atomlar arası uzaklık = 2x0.1241 = 0.2482 nm)
12 komşusu olan Fe atomunun yarıçapı = 0.127 nm
(atomlar arası uzaklık = 2x0.127 = 0.254 nm)
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
13
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Mesafe ve Bağ Enerjisi (devamı)

Örnek :
Na+ ve Cl- iyonları arasındaki çekme kuvvetini
hesaplayınız (rNa+ = 0.95 Å, rCl- = 1.81 Å).
Fçekme
k0 ( z1q )( z2 q ) (9 x109 Nm 2 / C 2 )(1)(1)(1.6 x10 19 ) 2
9



3
.
02
x
10
N
2
10
2
a0
(2.76 x10 m)
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
14
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar Arası Mesafe ve Bağ Enerjisi (devamı)

Örnek :
Mg2+ ve S2- iyonları arasındaki çekme kuvveti
1.49x10 -8 N’dur. S2- iyonunun yarıçapı 1.84 Å
olduğuna göre Mg2+ iyonunun yarıçapı nedir ?
(9 x109 Nm 2 / C 2 )(2)(2)(1.6 x10 19 C ) 2
1.49 x10 N 
a02
8
ao = 2.49 Å ► rMg2+ = 2.49 – 1.84 = 0.65 Å
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
15
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon




Sıvılarda ve katılarda komşu atomlar arasında, atomlar
arası bağlardan kaynaklanan ilişkiler vardır.
Bu ilişkiler sonucu atomlar 3 boyutlu uzayda olduk ça sık
dizilerek iç yapıyı (mikroyapı) oluştururlar.
Koordinasyon Sayısı (KS) bir atoma teğet birinci
derecede komşularının sayısıdır.
Hacımsal Atom Yoğunluğu (atom/cm 3) KS ile
yakından ilgilidir ve bir kütle içinde atomların diziliş
sıklığını belirtir.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
16
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)


Gazlarda atomlar veya molek üller arasında kuvvetli
bağ yoktur, bunlar bulunduklar ı kabın içinde sürekli
serbest haldedir. Bu nedenle gazlar i çin ;
KSgaz = 0
Sıvılarda ve katılarda ise bağ kuvvetleri nedeniyle
atomlar birbirine değer. Sıvılarda bağlar daha zayıf
olduğu için ;
KSsıvı < KSkatı
Örnek : Al (katı) ► KS=12 , Al (sıvı) ► KS=10-11
(Sonuç olarak katı sıvı hale dönüştüğü zaman özgül
ağırlık azalır.)
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
17
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)

Kovalent bağlı cisimlerde KS maksimum kovalent
bağ sayısı ile sınırlıdır. Periyodik tabloda ;
Grup
Dış kabuk
KSmax
IV
V
VI
VII
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
s2p2
s2p3
s2p4
s2p5
4
3
2
1
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
18
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)

İyonik bağlı cisimlerde bir artı iyon mümkün olduğu
kadar çok sayıda eksi iyonla kuşatılma eğilimi
gösterir. Ancak iki nedenle bu say ı kısıtlanır ;



Çevresindeki boş alanın sınırlı oluşu
Net elektriksel yükün sıfır olma zorunluluğu
Alan yönünden sınırlama iyon yarıçapları oranına
bağlıdır ;
KS ► r/R ‘e bağlı
“r” küçük iyonun (katyon), “R” büyük iyonun (anyon)
yarıçaplarıdır.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
19
Anyon-katyon koordinasyonunda kararl ı ve kararsız
durumlar
Kararlı
Kararlı
Kararsız
Beyaz renkli iyon (büyük) ► ANYON
Pembe renkli iyon (küçük) ► KATYON
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
20
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)

İkili koordinasyon için (KS=2), r/R’de sınırlama
olmaz, çünkü r yarıçapında bir kütlenin çevresine
herhangi bir R yarıçaplı iki küre yerleştirilebilir.
KS = 2 için r/R ‘de sınırlama yok !
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
21
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)

Ancak, “r” sabit tutularak “R” küçültülürse, ilk limit
durumda küçük küreye teğet ve çevresinde birbirine
teğet 3 küre yerleştirilebilir.
KS= 3 için r/R en az ne olmalıdır ?
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
22
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)
KS = 3 için r/R minimum 0.155 olur !
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
23
Şekil 2.10. Atomlararası koordinasyon
sayısının belirlenmesi
Kss
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
24
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)


“r” sabit tutularak “R” daha da küçültülürse, yani limit
halde merkez atomun çevresine 4 atom sığar.
Çevre 4 atomun merkezleri bir e şkenar dörtyüzlünün
köşelerinde, merkez atom dörtyüzlünün merkezindedir.
Geometri’den :
KS = 4 için r/R minimum 0.225 olur !
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
25
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)


“R” daha da azalacak olursa di ğer bir limit halde
KS=6 olur.
Çevrede bir düzlem üzerinde 4, bir üstte bir altta
olmak üzere 6 atom vardır.
Geometri’den :
KS = 6 için r/R minimum 0.414 olur !
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
26
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)
KS = 6 için ;
R
1

 cos 45 
Rr
2

2R  R  r
 ( 2  1) R  r

r
 0.414
R
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
27
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)


8’li koordinasyonda çevre atom merkezleri kübün
köşelerinde ve merkez atomu kübün merkezindedir.
Geometri’den :
KS = 8 için r/R minimum 0.732 olur !
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
28
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)


Son limit durumda merkez ve çevre atomların çapları
eşittir. Merkez atomun 12 kom şusu vardır.
Bu tür diziliş çoğunlukla aynı atomlardan
oluşan metallerde görülür.
KS = 12 için r/R = 1.0 olur !
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
29
KS, r/R ve ilgili geometri :
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
30
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)

İyonsal cisimlerin çoğu NaCl, MgO, FeO gibi eşit iyonsal
değerli elemanları içerir. İyonlar bir (+) bir (-) olmak
üzere 3 ana doğrultuda ardışık dizilirler.
Bu durumda ; KS = 6 olur !
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
31
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)




ÖRNEKLER :
NaCl ► Na+ yarıçapı (r) = 0.097 nm
Cl- yarıçapı (R) = 0.181 nm
r/R = 0.54 (sınır değer 0.414’den büyük !)
MgO ► Mg2+ yarıçapı (r) = 0.066 nm
O2- yarıçapı (R) = 0.14 nm
r/R = 0.47 (sınır değer 0.414’den büyük !)
CaO ► Ca2+ yarıçapı (r) = 0.099nm
O2- yarıçapı (R) = 0.14 nm
r/R = 0.707 (sınır değer 0.414’den büyük ancak 0.732’den küçük !)
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
32
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)

Eşit iyonsal değerli eleman içermeyen iyonsal cisimlerde
KS daha küçük olabilir. Örnekler :
Bileşik
Katyon Anyon
r (nm) R (nm)
r/R
KS
Al2O3
Al3+
O2-
0.05
0.14
0.36
4
B2O 3
B3+
O2-
0.02
0.14
0.14
2
SiO2
Si4+
O2-
0.041
0.14
0.29
4
TiO2
Ti4+
O2-
0.068
0.14
0.49
6
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
33
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)

CsCl’de ise :
r (Cs+ iyonunun yarıçapı) = 0.169 nm
R (Cl- iyonunun yarıçapı) = 0.181 nm
r/R = 0.93 ► KS=8
Her Cs+ iyonu 8 Cl- ile komşu, her Cl- iyonu ise 8 Cs+
ile komşudur.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
34
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal Koordinasyon (devamı)



Metaller yönsüz bağlı ve benzer tür atomları içerdikleri
için %80’inden fazlasında KS=12 diğerlerinde KS=8’dir.
Metallerde KS’nin değerini serbest enerji belirler. Daima
serbest enerjisi az olan dizili ş kararlıdır.
ÖRNEK :
Fe ► 910oC’nin altında KS=8 ; 910 oC’nin üstünde KS=12
Metaller ergirken kuvvetli ba ğlar kopar, sıvı halde yalnız
zayıf bağlar etkindir, diziliş seyrekleşir (KSsıvı < KSkatı).
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
35
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar arası bağların belirlediği malzeme
özellikleri
a) Ergime ve Buharla şma Sıcaklıkları
 Katılarda kuvvetli bağlar sıvılarda zayıf bağlar egemendir.
 Ergime (katı → sıvı) sırasında kuvvetli bağlar kopar.
 Buharlaşma (sıvı → gaz) sırasında zayıf bağlar kopar.
 Her iki bağ (kuvvetli ve zayıf) için enerji çukurlarının
derinliği çok farklıdır (Şekil 2.11).
 Bağ enerjisi arttıkça ergime sıcaklıkları artar (Tablo 2.6).
W b ↑ Te ↑
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
36
Şekil 2.11. Bağ enerjilerinin değişimi
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
37
Tablo 2.6. Bazı cisimlerin Wb bağ enerjileri
ve Te ergime sıcaklıkları
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
38
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar arası bağların belirlediği malzeme
özellikleri (devamı)
b) Isıl Genleşme
 Malzemelerin ısıl genleşmesi ergime sıcaklığı ile ters
yönde değişir.
 Ergime sıcaklığı yüksek malzemelerin bağ enerjisi yüksek,
potansiyel enerji çukuru daha derindir.
 Sıcaklık yükselirken, atomlar arası uzaklık minimumdan
geçen düşeye göre daha az sapar, bu nedenle ısıl
genleşme daha az olur (Şekil 2.12, Tablo 2.7).
W b ↑ Te ↑  ↓
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
39
Şekil 2.12. Isıl genleşme katsayısının
ergime sıcaklığı ile değişimi
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
40
Tablo 2.7. Bazı malzemelerin ısıl genleşme
katsayıları ve ergime sıcaklıkları
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
41
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar arası bağların belirlediği malzeme
özellikleri (devamı)
c) Mukavemet
 Mukavemet, bir malzemeyi koparmak i çin birim alana
uygulanan kuvvettir ve kayna ğı atomlar arası bağ
kuvvetidir.
 Teorik olarak bulunan kohesif mukavemet deneyde
bulunan değerin yaklaşık 1000 katıdır (nedeni iç yapı
kusurlarıdır).
 Atomlar arası kohesif kuvvet büyüdükçe, enerji
çukurunun derinliği ve bağ enerjisi artar, mukavemet
yükselir.
Wb ↑ Fc ↑ mukavemet ↑
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
42
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar arası bağların belirlediği malzeme
özellikleri (devamı)
d) Elastisite Modülü (E)
 Birim şekil değiştirme () için uygulanacak gerilmedir ( ).
 Atomlar arası bağ kuvvetinin denge mesafesindeki e ğimi
elastisite modülü ile orantılıdır (Şekil 2.13).
 Kohesif kuvvet büyüdükçe, eğrinin eğimi artar, enerji
çukuru derinleşir ve elastisite modülü büyük olur.
 Sıcaklık artarsa bu eğim de azalır. Bu nedenle elastisite
modülü artan sıcaklık ile azalır.
W b ↑ Fc ↑ E ↑
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
43
Şekil 2.13 Elastik modülün sıcaklık ile değişimi
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
44
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar arası bağların belirlediği malzeme
özellikleri (devamı)
e) Elektriksel İletkenlik
 Malzemelerde elektriksel iletkenlik, elektrik alan
uygulandığında elektron hareketleri ile sa ğlanır.
 Metallerde valens elektronları serbest halde olduğu için
yüksek iletkenlik elde edilir.
 İyonsal ve kovalent bağlı malzemelerde serbest elektron
bulunmadığı için iletken sayılmazlar.
 Ancak bazı kovalent bağlı malzemelerde (Si, Ge, Sn gibi)
yeterli alan etkisinde, yararl ı sayıda elektron serbest hale
gelerek iletim sağlanır (yarı iletkenler).
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
45
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar arası bağların belirlediği malzeme
özellikleri (devamı)
f) Isıl İletkenlik
 Isı malzemelerde serbest elektron hareketi ve atomlar ın
ısıl titreşimi (fonon) ile iletilir.
 Serbest elektronlar fononlara göre 10-100 kat daha fazla
ısıl enerji iletirler.
 Bu nedenle metallerin ısıl iletkenliği çok yüksektir.
 İyonsal ve kovalent bağlı malzemelerde ısı iletimi
fononlarla sağlanır ve ısıl iletkenlik düşüktür.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
46
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar arası bağların belirlediği malzeme
özellikleri (devamı)
g) Optik Özellikler
 Metallerde ışık dalgası serbest elektron bulutu taraf ından
yansıtılır ve ışık metalden geçemez.
 Bu nedenle metaller saydam de ğil opaktır.
 İyonsal ve kovalent bağlı katılarda serbest elektron
bulutu olmadığı için, ışık yansıtılmadan kolayca geçebilir.
 Bu malzemeler saf ve kusursuz halde saydamd ır.
 Ancak içlerine katılan katkı maddeleri ve iç yapı kusurları
saydamlığı azaltır, yarı saydam veya opak hale
gelmelerine neden olur.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
47
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomlar arası bağların belirlediği malzeme
özellikleri (devamı)
h) Kimyasal Özellikler
 Kimyasal olaylar atomlar aras ı bağ kopması veya bağ oluşumuna,
yani valens elektronlarının yapısına bağlıdır.
 Metallerde az sayıda valens elektronu vardır. Bunlar kolayca ana
atomdan ayrılır ve geride (+) yüklü metal iyonu kalır.
 Metal iyonları çevrenin elektrokimyasal etkilerine kar şı duyarlıdır
ve kolayca korozyona uğrar.
 Korozyon ürünü Fe’de olduğu gibi gevrek ve kolayca kabar ıp
dökülürse malzeme tahrip olur. Cu ve Al’de korozyon ürünü
koruyucu bir tabaka oluşturur, böylece korozyon sürekli ilerlemez.
 İyonsal ve kovalent bağlı malzemeler dış etkilere karşı dayanıklı
olurlar.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
48
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal bağlarına göre malzemelerin
sınıflandırılması
1) METALLER





Metalsel bağa sahip aynı veya benzer atomlar düzenli bir
biçimde dizilerek kristal yap ı oluştururlar.
Hacımsal atom yoğunlukları yüksektir (KS =12 veya 8). Bu
nedenle özgül ağırlıkları yüksek olur (7 g/cm 3’den büyük).
Serbest elektron içerirler, elektriksel ve ısıl iletkenlikleri
yüksektir.
Opaktırlar, ışığı iyi yansıtırlar (reflektör).
Plastik şekil vermeye elverişlidirler.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
49
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal bağlarına göre malzemelerin
sınıflandırılması (devamı)
2) SERAMİKLER






Metal ve ametal elementlerin olu şturduğu iyonik bileşiklerdir.
Elektropozitif elementler ( Na, Mg, Fe, Al vb.), elektronegatif
elementler (Cl, O vb.) ile kolaylıkla iyonik bağ yaparak NaCl,
MgO, FeO, SiO2 gibi çok çeşitli seramikler meydana getirirler.
KS genellikle 6 veya 4 olur.
Yönsüz bağlı iyonlar ardışık dizilerek kristal yapı oluştururlar.
Doğada çoğunlukla kristalli, kısmen amorf yapıda bulunurlar.
Özgül ağırlıkları metallerle plastikler aras ındadır (2-3 g/cm 3).
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
50
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal bağlarına göre malzemelerin
sınıflandırılması (devamı)
2) SERAMİKLER (devamı)






Plastik şekil değiştirmez, sert ve gevrek olurlar. Y üksek sertlikleri
nedeniyle aşındırıcı olarak kullanılırlar (Al 2O3, TiC vb.).
Ergime sıcaklıkları yüksektir.
Isıl iletkenlikleri düşüktür (refrakter malzemeler fırınlarda
yalıtkan malzeme olarak kullan ılır).
Elektrik iletkenlikleri düşüktür.
Bazıları saydamdır, ışığı kötü yansıtırlar.
Dış etkenlere karşı dayanıklıdırlar.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
51
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Atomsal bağlarına göre malzemelerin
sınıflandırılması (devamı)
3) POLİMERLER






Ametallerden (C, H, O, N, S, Cl, F vb.) oluşan kovalent bağlı
malzemelerdir.
Monomer denilen molekül bireyleri birbirine kovalent bağlarla
eklenerek çok büyük moleküllere dönüşür, polimer adını alır.
Polimerler ısıya karşı olan davranışlarına göre termoplastik (PE,
PVC vb.) ve termoset (epoksi, bakalit vb.) olarak gruplan ır.
KS en fazla 4 olabilir. Bu nedenle polimerlerin hacımsal atom
yoğunluğu ve özgül ağırlığı düşüktür (2 g/cm 3’den az).
Isı ve elektriği iletmezler.
Saf halde saydam olurlar, en k ötü yansıtıcılardır.
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
52
MALZEMELERİN İÇ YAPISI
Elementlerin Periyodik Tablosu
Yrd.Doç.Dr.Şeyda POLAT
53